Содержание
- 2. Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.
- 3. В разработке основных положений ТЭД участвовали следующие ученые: С. Аррениус, И. А. Каблуков, В. А. Кистяковский,
- 5. Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся: расворимые Соли Кислоты
- 6. Степень электролитической диссоциации – отношение числа распавшихся молекул к общему числу растворенных молекул.
- 7. К слабым электролитам относятся:вода H2S, H2SO3, H2CO3, H3PO4; Органические кислоты. Все остальные кислоты – сильные электролиты.
- 8. Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток. К ним относятся:органические в-ва, Сахар, глюкоза газы
- 9. Основные положения теории электролитической диссоциации.
- 10. I Положение: при растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы. электролит—> КАТИОНЫ +
- 11. II Положение: под действием электрического тока положительнозаряженные ионы двигаются к катоду, а отрицательнозаряженные к аноду. катионы(+)?катод
- 12. III Положение: причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с
- 13. IV. Положение: Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. HNO2 H+ + NO2-
- 14. V. Положение: Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Какая количественная величина характеризует диссоциацию
- 15. VI положение: Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации
- 16. Запишите уравнения диссоциации кислот, солей, оснований
- 19. Скачать презентацию