Химические свойства солей презентация

Соли –это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка.
Соли
Растворимые Нерастворимые
Средние
Кислые
Основные
Двойные
Комплексные
Смешанные

Определить тип соли:
1) Na2CO3, NaHCO3,
2) Zn(OH)Cl , KAl(SO4)2
3) NaH2PO4 , KNO3
4) Аl(OH)SO4 , NaKCO3

Соль + Ме =
Соль + кислота =
Соль + щелочь =
Соль + соль =
Ме – основный оксид– основание – соль
неМе – кислотный оксид– кислота - соль

Химические свойства солей:
1. Взаимодействие растворов солей с металлами.
соль + металл = соль1 + металл1
Условия протекания реакции:
-исходная и образовавшаяся соли являются растворимыми;
-металл, в ряду электрохимического напряжения металлов находится левее, чем металл, входящий в состав соли.
Fe + CuCl2 =FeCl2 + Cu
CaJ2 + Na =
AlBr3 + Zn =
AgCl + Cu =
MgS + Ca =
FeCl2 + Zn =

2. Взаимодействие солей с кислотами:
соль + кислота = соль1 + кислота1
Условия протекания реакции: образование в результате реакции осадка газа или воды.
CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
CaJ2 + HCl =
AlBr3 + H3PO4 =
AgCl + H2SO4 =
MgS + HBr =
FeCl2 + HI =

3. Взаимодействие с щелочами:
соль + щёлочь = соль1 + основание
Условия протекания реакции:
-исходная соль должна быть растворимой;
-образование в результате реакции осадка или газа.
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
AlBr3 + NaOH =
AgCl + Ba(OH)2 =
FeCl2 + LiOH =
CaJ2 + HCl =
MgS + HBr =

4. Взаимодействие с солями:
соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Условия протекания реакции:
исходные соли должны быть растворимыми;
образование в результате реакции нерастворимой соли (осадок).
CuCl2 + K2CO3= Ca2CO3 + 2KCl
AlBr3 + Na3PO4 =
AgCl + BaF2 =
FeCl2 + CaF2 =
CaJ2 + Na2CO3 =
MgS + KF =

5. Гидролиз солей!!!!!
некоторые соли подвергаются обменному взаимодействию с водой при растворении с образованием кислоты и основания.
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.