Слайд 2
![Основные понятия и определения Хим. термодинамика – Термодинамическая система (ТДC)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-1.jpg)
Основные понятия и определения
Хим. термодинамика –
Термодинамическая система (ТДC) –
Открытая ТДС
–
Закрытая ТДС –
Изолированная ТДС –
Слайд 3
![Основные понятия и определения Химический компонент – Различают: одно-, двух-,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-2.jpg)
Основные понятия и определения
Химический компонент –
Различают: одно-, двух-, многокомпонентные системы.
Фаза –
Гомогенная система
– система, состоящая из одной фазы.
Гетерогенная система – система, состоящая из нескольких фаз.
Слайд 4
![Основные понятия и определения Параметры состояния – Изотермические процессы: Т](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-3.jpg)
Основные понятия и определения
Параметры состояния –
Изотермические процессы: Т = const
Изобарные: Р
= const
Изохорные: V = const
ТД функции – это харак-тики состояния ТДС, которые зависят от простых параметров:
U – внутренняя энергия
Н – энтальпия
S – энтропия
G – энергия Гиббса
Слайд 5
![Внутренняя энергия Внутренняя Е - это Абсолютное значение внутренней Е](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-4.jpg)
Внутренняя энергия
Внутренняя Е - это
Абсолютное значение внутренней Е измерить невозможно.
ΔU
– изменение внутренней Е
Слайд 6
![Первый закон термодинамики Теплота (Q), полученная ТДС, расходуется на изменение](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-5.jpg)
Первый закон термодинамики
Теплота (Q), полученная ТДС, расходуется на изменение её внутренней
Е (ΔU) и совершение работы (А).
Q = ΔU + А
А – суммарная работа, совершаемая системой.
Слайд 7
![Энтальпия ΔH = ΔU + p·ΔV Изменение энтальпии равно изменению](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-6.jpg)
Энтальпия
ΔH = ΔU + p·ΔV
Изменение энтальпии равно изменению внутренней
Е ТДС и совершению работы расширения.
Qp = |ΔH|
Тепловой эффект при постоянном давлении равен изменению энтальпии.
Слайд 8
![Стандартная энтальпия Стандартная энтальпия (ΔHо) – изменение энтальпии реакции в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-7.jpg)
Стандартная энтальпия
Стандартная энтальпия (ΔHо) – изменение энтальпии реакции в стандартных
условиях.
Стандартные условия
Давление 1,013·105 Па
Температура 298 К (как правило)
Слайд 9
![Стандартная энтальпия образования вещества ΔfHо – [ΔfHо] = кДж/моль ΔfHо](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-8.jpg)
Стандартная энтальпия образования вещества
ΔfHо –
[ΔfHо] = кДж/моль
ΔfHо простых в-в
в термодинамически устойчивом состоянии равны 0.
Слайд 10
![Термохимические уравнения Хим. уравнение реакции: 2Н2 + О2 = 2Н2О](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-9.jpg)
Термохимические уравнения
Хим. уравнение реакции:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Термохимическое урав-ие р-ции:
Н2(г) +
1/2О2(г) = Н2О(г); ΔfНо (Н2О) = - 241,8 кДж/моль
Слайд 11
![Закон Гесса Энтальпия химической реакции 1840 г. Г.И. Гесс Тепловой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-10.jpg)
Закон Гесса
Энтальпия химической реакции
1840 г. Г.И. Гесс
Тепловой эффект хим. р-ции
(энтальпия р-ции) не зависит от пути её протекания, а определяется только начальным и конечным состоянием исходных в-в и продуктов р-ции.
Слайд 12
![Второй закон термодинамики В изолированной системе любой самопроизвольный процесс протекает](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-11.jpg)
Второй закон термодинамики
В изолированной системе любой самопроизвольный процесс протекает в направлении,
при котором система переходит из менее вероятного состояния в более вероятное.
Слайд 13
![Третий закон термодинамики Энтропия правильного кристалла стремится к 0 по мере приближения температуры к абсолютному 0.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-12.jpg)
Третий закон термодинамики
Энтропия правильного кристалла стремится к 0 по мере приближения
температуры к абсолютному 0.
Слайд 14
![Энтропия В изолированной системе S является критерием самопроизвольности протекания процесса.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-13.jpg)
Энтропия
В изолированной системе S является критерием самопроизвольности протекания процесса.
Процессы протекают самопр-но
в направлении ув-ия энтропии.
ΔS > 0 процесс протекает самопр-но
ΔS < 0 процесс не протекает самопр-но
ΔS=0 система находится в состоянии равновесия
Энтропия явл-ся функцией состояния.
Изменение S при протекании хим. р-ции рассчит-ся также как ΔrHо, по закону Гесса:
ΔrSо = ΣSопродуктов - ΣSо исх. в-в
Слайд 15
![Направление протекания химических процессов. ΔG = ΔH - ТΔS ΔG](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338675/slide-14.jpg)
Направление протекания химических процессов.
ΔG = ΔH - ТΔS
ΔG – энергия
Гиббса - функция состояния ТДС, характеризующая возможность самопр-ного протекания хим. проц.