Содержание
- 2. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой.
- 3. Гидролиз
- 4. Гидролиз
- 5. Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl Гидролиз сложных эфиров: ∕∕ H
- 6. Гидролиз углеводов: Крахмал пищи Глюкоза CO2 , H2O, Q Гликоген Глюкоза Гидролиз Окисление Поликонден- сация Гидролиз
- 7. Гидролиз белков: O H O H ║ │ ║ │ H2N – CH2 – C –
- 8. Гидролиз солей Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды.
- 9. Гидролиз солей
- 10. Na2S = Na+ + S2─ H2O = OH─ + H+ S2─ + H2O = OH ─
- 11. AlCl3 = Al3+ + 3Cl─ H2O = OH─ + H+ Al3+ + H2O = AlOH2+ +
- 12. NH4CN = NH4+ + CN─ H2O = OH─ + H+ NH4+ + CN- + H2O =
- 13. Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена
- 14. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой: Гидролиз солей Слабых ионов нет, гидролиз не идет,
- 15. Гидролиз солей
- 16. Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье). Усилить гидролиз соли можно следующими способами: Добавить
- 17. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Гидролиз
- 18. Гидролиз Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 +
- 19. Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремния (+4) Гидролиз фосфидов: Са3P2 +
- 21. Скачать презентацию