Реакции ионного обмена презентация

К концу урока ты будешь способен:
1. Различать необратимые и обратимые реакции;
2. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей;
3. Определять молекулярные и ионные уравнения реакций;
4. Составлять и записывать полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Дайте определение с точки зрения ТЭД:
Что такое кислоты?
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют с образованием катиона (H+) и анионов кислотных остатков
Нm(Кисл.ост.)
m H+
Anm-(Кисл.ост.)

Дайте определение с точки зрения ТЭД:
Что такое основания?
Щёлочи (ратворимые в воде основания) – это электролиты, которые диссоциируют с образованием анионов ОH- и катионов металлов.
Me (OH)n
Men+
nОН-

Дайте определение с точки зрения ТЭД:
Что такое соли?
Соли – это электролиты, которые диссоциируют с на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Меm (Кисл.ост.)n
m Men+
nAnm-(Кисл.ост.)

К электролитам относится:
1) BaO
2) СaСO3
3) K3PO4
4) Al(OH)3

К электролитам не относится:
1) BaCl2
2) ZnSO4
3) H2SO4
4) CO2

Сильный электролит – это:
1) H2SO3
H2SiO3
H2SO4
H2S

Вещество, при диссоциации которого образуются силикат-ионы, – это:
1) K2SiO3
2) SiO2
3) H2SiO3
4) CaSiO3

Вещество, при диссоциации которого образуются катионы цинка, – это:
1) ZnSO3
2) ZnO
3) Zn(OH)2
4) Zn(NO3)2

https://images.app.goo.gl/xqiSUVbZNnyCgpGx6

При протекании реакции обмена в растворе, взаимодействие происходит между ионами, а не молекулами, т.к. электролиты способны диссоциировать и находятся в растворе в виде ионов!
Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3-
NaOH = Na+ + OH-

Соль и щёлочь могут взаимодействовать
(см. учебник 8 класса на стр.85,87)
Составим уравнение этой реакции
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaNO3
Проверим растворимость каждого вещества по таблице растворимости

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaNO3
Р
Р
Р
Н
Каждое растворимое вещество представим в диссоциированной форме, собрав все ионы в одном уравнении, нерастворимые вещества оставим без изменений.
Al3+ + 3NO3- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3Na+ + 3NO3-
ПИУ:
Такое уравнение называется Полным Ионным Уравнением или сокращенно: ПИУ

Можно заметить, что в левой и правой частях уравнения есть одинаковое число одинаковых ионов.
Это ионы 3NO3- и 3Na+ , которые можно сократить и записать то, что осталось:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
СИУ:
Такое уравнение, показывающее, какие ионы связывались (вступали в реакцию), называется Сокращенным Ионным Уравнением: СИУ

При составлении ионных уравнений следует проверить две вещи:
Растворимо или нет каждое вещество?
Сильный или слабый электролит данное вещество?
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2K+ + SO42-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Учебник 8 кл., стр. 134
МУ:
ПИУ:
СИУ:

Cоставь полные ионные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:
BaCl2 + K2СO3 = BaСO3 + 2KCl
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Проверь себя:
BaCl2 + K2СO3 = BaСO3 + 2 KCl
Ba2+ + 2Cl - + 2K+ + СO32 -= BaСO3+ 2K+ + 2Cl -
Ba2+ + СO32- = BaСO3
ПИУ:
СИУ:
МУ:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Проверь себя:
Na+ + Сl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl
Сl- + Ag+ = AgCl
МУ:
ПИУ:
СИУ:

Если тебя заинтересовала данная тема:
Изучи §5.11.3, учебник 8 класс
Выполни упр. 11, стр. 137.
Спасибо за урок !