Реакции ионного обмена презентация

Содержание

Слайд 2

К концу урока ты будешь способен: 1. Различать необратимые и

К концу урока ты будешь способен:

1. Различать необратимые и обратимые реакции;

2. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей;
3. Определять молекулярные и ионные уравнения реакций;

4. Составлять и записывать полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Слайд 3

Дайте определение с точки зрения ТЭД: Что такое кислоты? Кислоты

Дайте определение с точки зрения ТЭД:

Что такое кислоты?

Кислоты – это

электролиты, которые диссоциируют с образованием катиона (H+) и анионов кислотных остатков

Нm(Кисл.ост.)

m H+

Anm-(Кисл.ост.)

Слайд 4

Дайте определение с точки зрения ТЭД: Что такое основания? Щёлочи

Дайте определение с точки зрения ТЭД:

Что такое основания?

Щёлочи (ратворимые в

воде основания) – это электролиты, которые диссоциируют с образованием анионов ОH- и катионов металлов.

Me (OH)n

Men+

nОН-

Слайд 5

Дайте определение с точки зрения ТЭД: Что такое соли? Соли

Дайте определение с точки зрения ТЭД:

Что такое соли?

Соли – это

электролиты, которые диссоциируют с на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Меm (Кисл.ост.)n

m Men+

nAnm-(Кисл.ост.)

Слайд 6

К электролитам относится: 1) BaO 2) СaСO3 3) K3PO4 4) Al(OH)3

К электролитам относится:

1) BaO
2) СaСO3
3) K3PO4
4) Al(OH)3

Слайд 7

К электролитам не относится: 1) BaCl2 2) ZnSO4 3) H2SO4 4) CO2

К электролитам не относится:

1) BaCl2
2) ZnSO4
3) H2SO4
4) CO2

Слайд 8

Сильный электролит – это: 1) H2SO3 H2SiO3 H2SO4 H2S

Сильный электролит – это:

1) H2SO3
H2SiO3
H2SO4
H2S

Слайд 9

Вещество, при диссоциации которого образуются силикат-ионы, – это: 1) K2SiO3 2) SiO2 3) H2SiO3 4) CaSiO3

Вещество, при диссоциации которого образуются силикат-ионы, – это:

1)  K2SiO3
2) SiO2
3) H2SiO3
4) CaSiO3

Слайд 10

Вещество, при диссоциации которого образуются катионы цинка, – это: 1)

Вещество, при диссоциации которого образуются катионы цинка, – это:

1)  ZnSO3
2) ZnO
3) Zn(OH)2
4)

Zn(NO3)2
Слайд 11

https://images.app.goo.gl/xqiSUVbZNnyCgpGx6

https://images.app.goo.gl/xqiSUVbZNnyCgpGx6

Слайд 12

При протекании реакции обмена в растворе, взаимодействие происходит между ионами,

При протекании реакции обмена в растворе, взаимодействие происходит между ионами, а

не молекулами, т.к. электролиты способны диссоциировать и находятся в растворе в виде ионов!

Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3-

NaOH = Na+ + OH-

Слайд 13

Соль и щёлочь могут взаимодействовать (см. учебник 8 класса на

Соль и щёлочь могут взаимодействовать (см. учебник 8 класса на стр.85,87)

Составим

уравнение этой реакции

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaNO3

Проверим растворимость каждого вещества по таблице растворимости

Слайд 14

Слайд 15

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaNO3 Р Р Р Н

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaNO3

Р

Р

Р

Н

Каждое растворимое вещество представим в диссоциированной

форме, собрав все ионы в одном уравнении, нерастворимые вещества оставим без изменений.

Al3+ + 3NO3- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3Na+ + 3NO3-

ПИУ:

Такое уравнение называется Полным Ионным Уравнением или сокращенно: ПИУ

Слайд 16

Можно заметить, что в левой и правой частях уравнения есть

Можно заметить, что в левой и правой частях уравнения есть одинаковое

число одинаковых ионов.
Это ионы 3NO3- и 3Na+ , которые можно сократить и записать то, что осталось:

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

СИУ:

Такое уравнение, показывающее, какие ионы связывались (вступали в реакцию), называется Сокращенным Ионным Уравнением: СИУ

Слайд 17

При составлении ионных уравнений следует проверить две вещи: Растворимо или

При составлении ионных уравнений следует проверить две вещи:
Растворимо или нет каждое

вещество?
Сильный или слабый электролит данное вещество?

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2K+ + SO42-

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Учебник 8 кл., стр. 134

МУ:

ПИУ:

СИУ:

Слайд 18

Cоставь полные ионные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций: BaCl2

Cоставь полные ионные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:

BaCl2 + K2СO3

= BaСO3 + 2KCl

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Слайд 19

Проверь себя: BaCl2 + K2СO3 = BaСO3 + 2 KCl

Проверь себя:

BaCl2 + K2СO3 = BaСO3 + 2 KCl

Ba2+ + 2Cl

- + 2K+ + СO32 -= BaСO3+ 2K+ + 2Cl -

Ba2+ + СO32- = BaСO3

ПИУ:

СИУ:

МУ:

Слайд 20

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl Проверь себя: Na+

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Проверь себя:

Na+ + Сl- +

Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl

Сl- + Ag+ = AgCl

МУ:

ПИУ:

СИУ:

Слайд 21

Если тебя заинтересовала данная тема: Изучи §5.11.3, учебник 8 класс

Если тебя заинтересовала данная тема:

Изучи §5.11.3, учебник 8 класс
Выполни упр.

11, стр. 137.

Спасибо за урок !

Имя файла: Реакции-ионного-обмена.pptx
Количество просмотров: 35
Количество скачиваний: 0