Содержание
- 2. План Оксиди. 2. Основи. 3. Кислоти. 4. Солі.
- 4. Солетворні Основні (CaO, FeO) Кислотні (CO2, P2O5) Амфотерні (ZnO, Al2O3) Несолетворні (SiO2, CO, N2O) Класифікація оксидів
- 5. Окси́д — бінарна сполука, до складу якої входить Оксиген. Майже всі елементи утворюють оксиди. Їх загальні
- 6. Назва оксидів складається зі слова «оксид» з додаванням спочатку назви елемента, що входить до складу речовини,
- 8. ОСНОВНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди металів, гідрати яких є основами. Наприклад: Lі2O, Nа2O, К2O, Rb2O, CS2O, MgO, CaO,
- 9. КИСЛОТНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди, гідрати яких є кислотами. Наприклад: Ва2О3, СО2, М2О5, Р2О5, С12О7, СrО3, V2O5, МnО3,
- 10. АМФОТЕРНИМИ_ОКСИДАМИ називають оксиди, гідрати яких є амфотерними гідроксидами. Наприклад: А12О3, Сг2О3, ВеО, ZnО, SnО, Sn02, РbО,
- 11. Методи одержання оксидів Безпосереднім сполученням елементів з киснем: 2Zn + O2 = 2ZnO 4Р + 5О2
- 12. Хімічні властивості оксидів.
- 13. ПЕРОКСИДИ – вищі форми кисневих сполук елементів, які мають характерну групу —О—О— (кисневий місток) – одну
- 14. ОСНОВАМИ є сполуки основних оксидів з водою, які мають гідроксильні групи —ОН. Назви основ: після слова
- 15. Наприклад:
- 16. Графічні формули основ
- 18. Основи можна добути різними способами. Безпосереднім сполученням основних оксидів з водою. Na2O + H2O = 2NaOH
- 19. Хімічні властивості основ 1. Взаємодія основ з кислотними оксидами. 1. Взаємодія основ з кислотними оксидами. 2.
- 20. 3. Взаємодія лугів з амфотерними оксидами. 4. Взаємодія лугів з амфотерними гідроксидами. 5. Взаємодія лугів з
- 21. КИСЛОТАМИ називають сполуки, які містять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на метал з утворенням солей.
- 25. Написання графічної формули кислоти починають з кислотоутворюючого елементу, потім справа від нього пишуть стільки груп —ОН,
- 28. Кислоти можна добувати різними способами. Безпосереднім сполученням ангідридів з водою: SO3 + Н2О = Н2SO4 N2O5
- 29. 3. Безкисневі кислоти можна одержувати як їх витісненням з солей іншими кислотами, так і безпосереднім сполученням
- 30. Хімічні властивості кислот Дисоціація кислот у водних розчинах. 2. Взаємодія кислот з основними оксидами.
- 31. 3. Взаємодія кислот з основами (реакція нейтралізації). 4. Взаємодія кислот з амфотерними оксидами та гідроксидами.
- 32. 5. Взаємодія кислот з солями 6. Взаємодія кислот з металами.
- 33. СОЛЯМИ є кристалічні речовини, які можна рахувати продуктами повного або часткового зміщення атомів Гідрогену в молекулах
- 35. Середні солі можна розглядати як продукти повного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на метал, або
- 37. Солі утворюються: 1. При взаємодії кислот з основами (реакції нейтралізації): 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +
- 38. 4. При взаємодії кислот з солями: 3H2SO4 + Ca3(PO4)2 = 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ 5. При
- 39. 8. При взаємодії основних оксидів з кислотними: CaO + CO2 = CaCO3 9. При взаємодії солей:
- 40. Хімічні властивості солей 1. Дисоціація солей у водних розчинах. 2. Гідроліз солей – взаємодія солі з
- 41. 3. Взаємодія солей з лугами (розчинними основами): 4. Взаємодія солей з кислотами: 5. Взаємодія між солями.
- 44. Скачать презентацию