Коррозия металлов презентация

Содержание

Слайд 2

План

1) Определение коррозии металлов
2) Виды
3) Способы защиты от коррозии

План 1) Определение коррозии металлов 2) Виды 3) Способы защиты от коррозии

Слайд 3

Коррозия – самопроизвольное разрушение металлов под действием окружающей среды.
Коррозия –

Коррозия – самопроизвольное разрушение металлов под действием окружающей среды. Коррозия – окислительно-восстановительный процесс.
окислительно-восстановительный процесс.
Коррозия может происходить в различных средах, при этом металл, взаимодействуя с окружающей средой или раствором, окисляется и теряет свои свойства => негодность металлических материалов

Слайд 4

Виды коррозии металлов

Химическая – разрушение металла без появления электрического тока

Виды коррозии металлов Химическая – разрушение металла без появления электрического тока под действием
под действием окружающей среды.

Электрохимическая – разрушение металла в среде электролита с возникновением электрического тока.

Слайд 5

Химическая коррозия

Металл разрушается, взаимодействуя с окружающей средой. Такой тип коррозии присущ

Химическая коррозия Металл разрушается, взаимодействуя с окружающей средой. Такой тип коррозии присущ средам,
средам, которые не способны проводить  электрический ток – это газы, жидкие неэлектролиты.
Пример коррозии железа под действием солнечных лучей, дождя и снега:
4Fe + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ ―> Fe₂O₃ + 3H₂O

Слайд 6

Химическая коррозия металлов

Газовая -  это результат действия агрессивных газовых или

Химическая коррозия металлов Газовая - это результат действия агрессивных газовых или паровых сред
паровых сред на металл при высоких температурах, при отсутствии конденсации влаги на поверхности металла.
1)Полное разрушение металла
2) Образование защитной пленки

Жидкостная – протекает в неэлектролитах
Может приобрести электрохимический характер

Слайд 7

Электрохимическая коррозия

Если металлическое изделие находится в среде электролита.
Деполяризация – процесс отвода

Электрохимическая коррозия Если металлическое изделие находится в среде электролита. Деполяризация – процесс отвода
электронов с катодных участков, деполяризаторы -  вещества способствующие отводу.
Водородная деполяризация: 2H++2e— = H2 ; 2H3O++2e— = H2 + 2H2O
Кислородная деполяризация: O2 + 4H++4e— = H2O ; O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

Слайд 8

Электрохимическая коррозия металлов

Коррозия в растворах электролитов — в растворах кислот, оснований, солей,

Электрохимическая коррозия металлов Коррозия в растворах электролитов — в растворах кислот, оснований, солей,
в природной воде.

Атмосферная коррозия – в атмосферных условиях и в среде любого влажного газа. Это самый распространенный вид коррозии.

Слайд 9

Способы защиты от коррозии

Покрытие поверхности металлов. Для защиты металлических поверхностей от

Способы защиты от коррозии Покрытие поверхности металлов. Для защиты металлических поверхностей от коррозии
коррозии ее покрывают лаком, краской, эмалью или другим металлом (цинк, олово, никель, хром).
Создание коррозионно-стойких сплавов. Стойкость к коррозии повышают добавки хрома, никеля, меди и кобальта.
Протекторная защита. К защищаемому изделию припаивают активный металл – протектор (магний, алюминий, цинк). Протектор служит анодом и разрушается, основное изделие сохраняется.
Изменение состава среды. Введение ингибиторов коррозии или удаление примесей из окружающей среды.
Имя файла: Коррозия-металлов.pptx
Количество просмотров: 78
Количество скачиваний: 0