Разделы презентаций


Презентация на тему ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ Гидроксид аммония Гидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́) — соединение, образующееся при взаимодействии  аммиака с водой и диссоциирующее в воде с ОСНОВАНИЯ сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (аммония) и анионов ОН−. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ При взаимодействии с кислотой образуется соль и вода: NaOH + HCl → NaCl + H2O (составьте уравнение этой ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ     2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O  Щёлочь ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ      Получение гидроксида меди (II)  Сu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ Слабые основания при нагревании разлагаются: ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧЕЙ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ  Параграф 39,  упр. 3, 4 (письменно)
Слайды и текст этой презентации

Слайд 3 КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

Слайд 4 Гидроксид аммония
Гидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́) — соединение, образующееся

Гидроксид аммонияГидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́) — соединение, образующееся при взаимодействии  аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием

при взаимодействии  аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония

и гидроксил-анионов (слабое основание):
NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH−
Водные

растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды или аммиаком, образующимся при  коксовании каменных углей в  коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.
В  пищевой промышленности зарегистрирован в качестве  пищевой добавки E527.

Слайд 5 ОСНОВАНИЯ
сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH).

ОСНОВАНИЯсложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (аммония) и анионов ОН−. Название

В водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (аммония) и анионов ОН−. Название основания обычно

состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде

основания называются щелочами.
Ме(ОН)n Men+ + nOH-

Слайд 6 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
При взаимодействии с кислотой образуется соль

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙПри взаимодействии с кислотой образуется соль и вода:NaOH + HCl → NaCl + H2O(составьте уравнение этой реакции в ионной форме)

и вода:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
(составьте уравнение этой реакции в ионной форме)


Слайд 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ




2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O

Щёлочь
+
Кислотный

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2OЩёлочь+Кислотный или амфотер-ный оксид→сольвода+

или амфотер-ный оксид

соль
вода
+


Слайд 8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
    


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ    


исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH



Щёлочь

 (новое) 
основа-ние

(новая) соль


соль

+

+



Слайд 9 Получение гидроксида меди (II)
Сu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

Получение гидроксида меди (II) Сu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

Слайд 10 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Слабые основания при нагревании разлагаются:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙСлабые основания при нагревании разлагаются:       tCu(OH)2

t
Cu(OH)2 CuO + H2O


Слайд 11








ЛАКМУС

ЛАКМУС    МЕТИЛОВЫЙ   ФЕНОЛФТА-

МЕТИЛОВЫЙ

ФЕНОЛФТА-

ОРАНЖЕВЫЙ ЛЕИН


ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ


Слайд 12 ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

Слайд 13 ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧЕЙ

ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧЕЙ

  • Имя файла: osnovaniya-ih-klassifikatsiya-i-svoystva.pptx
  • Количество просмотров: 184
  • Количество скачиваний: 0