ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА презентация

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

Гидроксид аммония
Гидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́) — соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксил-анионов (слабое основание):
NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH−
Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527.

ОСНОВАНИЯ
сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (аммония) и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Ме(ОН)n Men+ + nOH-

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
При взаимодействии с кислотой образуется соль и вода:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
(составьте уравнение этой реакции в ионной форме)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O
Щёлочь
+
Кислотный или амфотер-ный оксид
→
соль
вода
+

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH
Щёлочь
(новое)
основа-ние
(новая) соль
→
соль
+
+

Получение гидроксида меди (II)
Сu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Слабые основания при нагревании разлагаются:
t
Cu(OH)2 CuO + H2O

ЛАКМУС МЕТИЛОВЫЙ ФЕНОЛФТА-
ОРАНЖЕВЫЙ ЛЕИН
ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ

ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧЕЙ