Основания. Степени окисления элементов в соединениях презентация

Домашнее задание:
Конспект презентации (с 17 по 25 слайд включительно), выучить теорию, письменно в тетради выполнить упражнения со слайдов 26, 27, 28 (уравнения только в молекулярном виде), 29 (уравнения только в молекулярном виде), 30

Определите степени окисления элементов в соединениях и дайте названия веществам
N2O, NO2, N2O5, SO3, SO2, Fe2O3, CuO, Cu2S

ОСНОВАНИЯ –
это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами
OH-

Me +n(OH)-n
Названия оснований – «гидроксид + название металла в родительном падеже + (римская цифра с.о. Ме, если она у него переменная)»
Например: NaOH – гидроксид натрия
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
+2
+3
+1
(О-2Н+1)-

Найди формулы оснований, выпиши их в тетрадь и дай им названия (не забывай определять степень окисления)

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

ОСНОВАНИЯ
РАСТВОРИМЫЕ - ЩЕЛОЧИ
НЕРАСТВОРИМЫЕ
KOH
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Zn(OH)2

Классификация оснований
1. По кислотности (числу гидроксид-ионов ОН-)
Из предложенного списка в классификацию добавь соответствующие основания: NaOH, HCl, CuOH, Ba(OH)2 , Mg(OH)2 , Na2S, Al(OH)3, Cu(OH)2, CaO, Na2SO4 , LiOH , HNO3, Cr(OH)3 , CO2

2. По растворимости в воде
(смотри таблицу растворимости в ПСХЭ)
СЛАБЫЕ
Исключение – Mg(OH)2 – гидроксид магния
СИЛЬНЫЕ
Исключение NH4OH – гидроксид аммония
NH4OH ↔NH3↑+H2O
летучее основание
3. По силе

Таблица растворимости кислот, солей и оснований
!!! таблицу переписывать не нужно, она есть на форзаце в конце учебника

Составить формулы оксидов, соответствующих гидроксидам
Гидроксид калия – К+1ОН – оксид калия К+12О
Гидроксид натрия - … - …
Гидроксид железа (III)- … - …
Гидроксид меди (II) - … - …
Гидроксид меди (I) - … - …
Гидроксид алюминия - … - …

Техника безопасности при работе с NaOH и KOH
При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струей воды, а при попадании на кожу слабым раствором уксусной кислоты.
При работе с едким натрием рекомендуется использовать следующие защитные средства: химические брызгозащитные очки для защиты глаз, резиновые перчатки или перчатки с прорезиненной поверхностью для защиты рук, для защиты тела — химически-стойкая одежда пропитанная винилом или прорезиненные костюмы.
ПДК гидроксида натрия в воздухе 0,5 мг/м³.

Получение оснований:
1. активный металл с водой
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2
2. основный оксид водой
СaO
+
H2O
=
Сa(OH)2
3. соль с щелочью
СuCl2
+
2KOH
=
Сu(ОН)2
+
KCl

Химические свойства щелочей:
Взаимодействие с индикаторами.

ЛАКМУС МЕТИЛОВЫЙ ФЕНОЛФТА-
ОРАНЖЕВЫЙ ЛЕИН
ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ

Качественные реакции
Реакции, с помощью которых распознают определенные вещества
Индикаторы (от лат. «указатели»)- вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от среды раствора

Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах
Кислая среда - рН<7
Щелочная среда - рН >7
Нейтральная среда рН =7

Химические свойства щелочей:
2. Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации, так как образуется соль и вода.
NaOH
+
HCl
=
NaCI
+
H2O

3. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2NaOH
+
СО2
=
Na2CО3
+
H2O

4. Щелочь + соль= новое основание и новая соль
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH
! исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться

Слабые основания при нагревании разлагаются:
t
Cu(OH)2 CuO + H2O