Основания. Степени окисления элементов в соединениях презентация

Содержание

Слайд 2

Домашнее задание:

Конспект презентации (с 17 по 25 слайд включительно), выучить теорию, письменно в

тетради выполнить упражнения со слайдов 26, 27, 28 (уравнения только в молекулярном виде), 29 (уравнения только в молекулярном виде), 30

Домашнее задание: Конспект презентации (с 17 по 25 слайд включительно), выучить теорию, письменно

Слайд 3

Определите степени окисления элементов в соединениях и дайте названия веществам
N2O, NO2, N2O5, SO3,

SO2, Fe2O3, CuO, Cu2S

Определите степени окисления элементов в соединениях и дайте названия веществам N2O, NO2, N2O5,

Слайд 4

ОСНОВАНИЯ –

это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, связанных с одной

или несколькими гидроксильными группами

OH-

ОСНОВАНИЯ – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, связанных с

Слайд 5

Me +n(OH)-n

Названия оснований – «гидроксид + название металла в родительном падеже +

(римская цифра с.о. Ме, если она у него переменная)»
Например: NaOH – гидроксид натрия
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)

+2

+3

+1

(О-2Н+1)-

Me +n(OH)-n Названия оснований – «гидроксид + название металла в родительном падеже +

Слайд 6

Найди формулы оснований, выпиши их в тетрадь и дай им названия (не забывай

определять степень окисления)

Найди формулы оснований, выпиши их в тетрадь и дай им названия (не забывай определять степень окисления)

Слайд 7

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

Слайд 8

ОСНОВАНИЯ

РАСТВОРИМЫЕ - ЩЕЛОЧИ

НЕРАСТВОРИМЫЕ

KOH

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Zn(OH)2

ОСНОВАНИЯ РАСТВОРИМЫЕ - ЩЕЛОЧИ НЕРАСТВОРИМЫЕ KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2

Слайд 9

Классификация оснований

1. По кислотности (числу гидроксид-ионов ОН-)

Из предложенного списка в классификацию добавь соответствующие

основания: NaOH, HCl, CuOH, Ba(OH)2 , Mg(OH)2 , Na2S, Al(OH)3, Cu(OH)2, CaO, Na2SO4 , LiOH , HNO3, Cr(OH)3 , CO2

Классификация оснований 1. По кислотности (числу гидроксид-ионов ОН-) Из предложенного списка в классификацию

Слайд 10

2. По растворимости в воде (смотри таблицу растворимости в ПСХЭ)

СЛАБЫЕ
Исключение – Mg(OH)2 – гидроксид

магния

СИЛЬНЫЕ
Исключение NH4OH – гидроксид аммония

NH4OH ↔NH3↑+H2O
летучее основание

3. По силе

2. По растворимости в воде (смотри таблицу растворимости в ПСХЭ) СЛАБЫЕ Исключение –

Слайд 11

Таблица растворимости кислот, солей и оснований !!! таблицу переписывать не нужно, она есть на

форзаце в конце учебника

Таблица растворимости кислот, солей и оснований !!! таблицу переписывать не нужно, она есть

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Составить формулы оксидов, соответствующих гидроксидам

Гидроксид калия – К+1ОН – оксид калия К+12О
Гидроксид натрия

- … - …
Гидроксид железа (III)- … - …
Гидроксид меди (II) - … - …
Гидроксид меди (I) - … - …
Гидроксид алюминия - … - …

Составить формулы оксидов, соответствующих гидроксидам Гидроксид калия – К+1ОН – оксид калия К+12О

Слайд 16

Техника безопасности при работе с NaOH и KOH

При контакте слизистых поверхностей с едкой

щёлочью необходимо промыть поражённый участок струей воды, а при попадании на кожу слабым раствором уксусной кислоты.
При работе с едким натрием рекомендуется использовать следующие защитные средства: химические брызгозащитные очки для защиты глаз, резиновые перчатки или перчатки с прорезиненной поверхностью для защиты рук, для защиты тела — химически-стойкая одежда пропитанная винилом или прорезиненные костюмы.
ПДК гидроксида натрия в воздухе 0,5 мг/м³.

Техника безопасности при работе с NaOH и KOH При контакте слизистых поверхностей с

Слайд 17

Получение оснований:

1. активный металл с водой

2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2

2. основный оксид водой

СaO

+

H2O

=

Сa(OH)2

3. соль с щелочью

СuCl2

+

2KOH

=

Сu(ОН)2

+

KCl

Получение оснований: 1. активный металл с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH +

Слайд 18

Химические свойства щелочей:

Взаимодействие с индикаторами.

Химические свойства щелочей: Взаимодействие с индикаторами.

Слайд 19


ЛАКМУС МЕТИЛОВЫЙ ФЕНОЛФТА-
ОРАНЖЕВЫЙ ЛЕИН

ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ

ЛАКМУС МЕТИЛОВЫЙ ФЕНОЛФТА- ОРАНЖЕВЫЙ ЛЕИН ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ

Слайд 20

Качественные реакции

Реакции, с помощью которых распознают определенные вещества
Индикаторы (от лат. «указатели»)- вещества, изменяющие

свою окраску в зависимости от среды раствора

Качественные реакции Реакции, с помощью которых распознают определенные вещества Индикаторы (от лат. «указатели»)-

Слайд 21

Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах

Кислая среда - рН<7
Щелочная среда  - рН

>7
Нейтральная среда рН =7

Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах Кислая среда - рН Щелочная среда

Слайд 22

Химические свойства щелочей:

2. Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации, так как образуется соль

и вода.

NaOH

+

HCl

=

NaCI

+

H2O

Химические свойства щелочей: 2. Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации, так как образуется

Слайд 23


3. Взаимодействие с кислотными оксидами.

2NaOH

+

СО2

=

Na2CО3

+

H2O

3. Взаимодействие с кислотными оксидами. 2NaOH + СО2 = Na2CО3 + H2O

Слайд 24

4. Щелочь + соль= новое основание и новая соль

    
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH
! исходные вещества

должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться

4. Щелочь + соль= новое основание и новая соль Ba(OH)2 + Na2SO4 →

Слайд 25

Слабые основания при нагревании разлагаются:
t
Cu(OH)2 CuO + H2O

Слабые основания при нагревании разлагаются: t Cu(OH)2 CuO + H2O

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Имя файла: Основания.-Степени-окисления-элементов-в-соединениях.pptx
Количество просмотров: 15
Количество скачиваний: 0