Основные виды химической связи презентация

Важно:
При образовании химических соединений атомы химических элементов стремятся приобрести устойчивую конфигурацию внешнего электронного слоя (из двух или восьми электронов), как в атомах благородных газов.

Ионная
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Химическая связь — это связь между атомами в соединениях с помощью электронов, входящих в состав атомов.

Полярная
Ковалентная связь
Неполярная
Ковалентная связь — химическая связь, возникающая между атомами неметаллов в результате образования общих электронных пар.

H
1S1
Рассмотрим образование
молекулы водорода – Н2
Ковалентная неполярная связь образуется между
одинаковыми атомами элементов-неметаллов

ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ
НЕПОЛЯРНОЙ СВЯЗИ

Ковалентная связь
Одинарная
Тройная
Двойная
Общая
электронная
пара
О = О
N ≡ N

Электроотрицательность — это
способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической
связи.
Ковалентная полярная связь - это связь, которая образуется между атомами разных элементов-неметаллов

Ряд электроотрицательности (ЭО)
С увеличением электроотрицательности (ЭО) увеличивается способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру.
H →P → Si → C → S → I →Br → Cl → N →O →F
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

Относительная электроотрицательность (ЭО) некоторых химических элементов
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

Молекула фтороводорода
H
1S1
F
1S2 2S2 2p5
H
F
Неспаренный электрон
Неспаренный электрон
Н
F

H
.
+
F:
.
:
:
H :F:
:
:
Общая электронная пара
Частичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта» — δ.
δ+
δ -