Содержание
- 2. ПЛАН ВЕБИНАРА: 1. Общие рекомендации по планированию подготовки учащихся к ЕГЭ по химии. 2. Рекомендации по
- 3. Важная информация о ЕГЭ Записи вебинаров https://www.youtube.com/watch?v=AX1iOh9UCp0 https://www.youtube.com/watch?v=tQynD4W-FkY Вебинар МГУ 29 августа 2018 г: Вебинар издательства
- 4. Важная информация о ЕГЭ www.fipi.ru
- 5. Важная информация о ЕГЭ Видеоконсультации - в разделе «Для выпускников» www.fipi.ru
- 6. Важная информация о ЕГЭ www.fipi.ru Информация о правилах оценивания и требованиях к оформлению заданий 2-ой части
- 7. Каких заданий не бывает на ЕГЭ по химии и почему 1. В на стоящее время содержание
- 8. Каких заданий не бывает на ЕГЭ по химии и почему 3. Для проверки усвоения определенных элементов
- 9. Рекомендации по подготовке к ЕГЭ Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попков Начала химии. Современный курс для
- 10. Рекомендации по подготовке к ЕГЭ Дополнительная литература: Пособие содержит весь необходимый теоретический и фактологический материал, изучение
- 11. Рекомендации по подготовке к ЕГЭ Завершающий этап подготовки – тренировка в выполнении заданий и типовых вариантов
- 12. Ю.Н. Медведев. Химия. ЕГЭ 2019. Типовые тестовые задания. 14 вариантов ЕГЭ 2019. Химия. 30 вариантов. Типовые
- 13. Выполнение заданий блока «Строение атома. Строение вещества» в 2018 г.
- 14. О заданиях 1 Пример 1-1 Вариант формулировки: определите , атомы каких из указанных в ряду элементов
- 15. Систематизация теоретического материала 1. Как определить число протонов и нейтронов в ядре атома? Что такое изотопы?
- 16. 8. Как записать электронные конфигурации ионов? Приведите пример двух катионов и двух анионов, имеющих электронную конфигурацию
- 17. Пример 1-2 О заданиях 1 Пример 1-3
- 18. О заданиях 1 Пример 1-4 Пример 1-5
- 19. Пример 1-6 О заданиях 1
- 20. О заданиях 4 Задание 4. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи
- 21. О заданиях 4 Примеры трудных для выполнения заданий Разные типы связей в одном веществе
- 22. О заданиях 4 Примеры трудных для выполнения заданий Водородная связь Возникает между молекулами NH3, H2O, HF,
- 23. Ионная кристаллическая решетка Кристалл NaCl В узлах кристаллической решетки ионы Характерные свойства: высокие температуры плавления, электропроводность
- 24. Атомная кристаллическая решетка В узлах кристаллической решетки – атомы, связанные ковалентными связями Алмаз Характерные свойства: высокая
- 25. Молекулярная кристаллическая решетка Характерные свойства: низкая твердость, хрупкость, низкие температуры плавления и кипения, летучесть. Между атомами
- 26. Металлическая кристаллическая решетка Na В узлах кристаллической решетки атомы и катионы металла. Валентные электроны обобществлены, образуют
- 27. Важно обратить внимание на взаимосвязь структуры и свойств вещества!
- 28. О заданиях 4 Пример 4-1 Пример 4-2
- 29. О заданиях 4 Пример 4-3 Пример 4-4
- 30. О заданиях 4 Пример 4-5 Пример 4-6
- 31. О заданиях 7 Задание 7. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.
- 32. Такого задания не будет! Вопрос по заданию 7
- 33. Задание 8. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ–металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов
- 34. Систематизация теоретического материала 1. Вещества, имеющие кислотный характер, реагируют с веществами основного характера. Давайте вспомним! 3.
- 35. Систематизация теоретического материала 5. Оксиды, как правило, не реагируют с солями. Иногда встречаются реакции типа Na2CO3
- 36. 2334 О заданиях 8 Пример 8-1 4153 Пример 8-2
- 37. 1542 О заданиях 8 4513 Пример 8-3 Пример 8-4
- 38. О заданиях 8 1523 5214 Пример 8-5 Пример 8-6
- 39. Выполнение заданий по общей химии в 2018 г.
- 40. О заданиях 23 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Пример 23-1 Пример 23-2
- 41. О заданиях 23
- 42. О заданиях 23 В заданиях 23 могут встретиться: соли рубидия и цезия, аммония и метиламмония; ацетаты,
- 43. Гидролиз бинарных соединений (задания 9, 32, 34) Гидролиз карбидов кальция и алюминия: CaC2 + 2H2O =
- 44. Совместный гидролиз (задания 9, 32, 34) Совместный гидролиз с участием двухзарядных катионов не используется в заданиях
- 45. Важнейшие окислители: Cl2, Br2, HNO3, H2SO4(конц.), KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, K2CrO4, KClO, KClO3, H2O2, (O2, соединения Fe(III))
- 46. Задание 30 Эксперту необходимо в первую очередь сосредоточить внимание на тех ведущих умениях, которые по своей
- 47. Вопрос по оцениванию задания 30
- 48. K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + … 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
- 49. Ионные уравнения реакций отражают суть тех изменений, которые происходят при взаимодействии веществ − электролитов. . Реакции
- 50. Если в качестве одного из исходных веществ выбрана соль,то она должна быть растворима в воде (исключение
- 51. Реакции образования гидроксокомплексов при взаимодействии растворов щелочей и растворимых солей цинка и алюминия также можно отнести
- 52. Нитрит калия KNO2 и ацетат натрия CH3COONa представляют собой соли слабых кислот. Сильная азотная кислота способна
- 53. О задачах 2. Растворимость сероводорода в воде при н.у. составляет 2,5 л на 1 л воды.
- 55. Скачать презентацию