Розрахунки за хімічними рівняннями презентация

Алгоритм розв’язування задач:
Прочитати уважно умову задачі та записати скорочену умову.
Скласти рівняння хімічної реакції (в разі потреби – урівняти).
Над відповідними формулами у рівнянні реакції записати дані з умови задачі, а над формулами речовин, масу, об’єм чи кількість речовини яких потрібно знайти – позначити за Х.

Алгоритм розв’язування задач:
4. Під формулами записати молярну масу чи молярний об’єм (для газуватих речовин), враховуючи коефіцієнт біля формули.
5. Скласти пропорцію і розв’язати її.
6. Записати повне формулювання відповіді.

Основні фізико-хімічні величини та одиниці їх вимірювання:
Маса – m – г, кг
Молярна маса – М – г/моль
Об’єм – V – л, мл, м3, см3, дм3
Молярний об’єм – Vm – л/моль
Кількість речовини – n – моль

Задача № 1
Розрахуйте масу фосфор (V) оксиду, який утворюється при взаємодії фосфору масою 3,72 г з киснем.

Задача № 2
Магній кількістю речовини 1,5 моль спалили в кисні. Визначте масу добутого магній оксиду.

Задача № 3
До літій оксиду масою 6 г додали надлишок води. Обчисліть масу літій гідроксиду, який можна добути при цьому.

Задача № 4
Визначте кількість речовини вуглекислого газу, який утвориться при згорянні 3 г вуглецю.

Задача № 5
Обчислити об’єм водню (н.у.), який виділяється внаслідок взаємодії хлоридної кислоти з магнієм кількістю речовини 5 моль.

Задача 1. Яка кількість речовини лугу утвориться при взаємодії 5 моль кальцій оксиду з водою?
Відповідь: n( Са(ОН)2)= 5 моль
Дано :
n(СаО) = 5 моль
+ Н2О
n( Са(ОН)2-?
5 моль х моль
ІІ ІІ ІІ І
СаО + Н2О = Са(ОН)2
1 моль 1 моль
5* 1
Х = 1 = 5 моль

Задача . Який об’єм ( н.у)водню виділиться при взаємодії 227,5 г цинку з розчином сульфатної кислоти
1. Знаходжу кількість речовини цинку
М(Zn)= 65 г/моль
n(Zn) = m/ М= 227,5г/ 65 г/моль = 3,5 моль.
Відповідь:V(Н2)= 78,4 л.
Дано:
m(Zn) = 227,5 г
+ H2SO4
V ( H2) -?
2. Записую рівняння реакції:
3,5 моль х моль
Zn + H2SO4 = Zn(SO4 ) + Н2
1 моль 1 моль
Х= 3, 5 моль
3. Знаходжу об’єм
V(Н2)= n*Vm = 3,5 моль * 22,4 л/моль = 78,4 л.

Задача 3. Обчисліть масу солі, що утвориться при взаємодії 4 г купрум (ІІ) оксиду з надлишком розчину хлоридної кислоти.
1. Знаходжу кількість речовини купрум (ІІ) оксиду
М(СuО)= 64+ 16= 80 г/моль
n(СuО) = m/ М= 4г/ 80г/моль =0,05 моль.
Відповідь: m(СuСІ2) = 6,75 г
Дано:
m(СuО) = 4 г
+ HСІ
m(солі) -?
2. Записую рівняння реакції:
0,05 моль х моль
СuО+ 2HСІ= СuСІ2 + Н2О
1 моль 1 моль
Х= 0,05 моль
3. Знаходжу масу солі
m(СuСІ2) = n*М (СuСІ2 )
*М (СuСІ2 )= 64 + 35,5*2=135 г/ моль
m(СuСІ2) = n*М (СuСІ2 )= 135 г/моль* 0,05 моль = 6,75 г.

Задача 4. Яка маса ортофосфатної кислоти утворилася, якщо у реакцію з водою вступив фосфор (V) оксид масою 7,1 г?
1. Знаходжу кількість речовинифосфор (V) оксиду
М(Р2О5)= 31*2+ 16* 5= 62+80=142 г/моль
n(Р2О5) = m/ М= 7,1г/ 142г/моль =0,05 моль.
Відповідь: m(Н3РО4) = 9,8г
Дано:
m(Р2О5) = 7,1г
+ H2О
m(Н3РО4) -?
2. Записую рівняння реакції:
0,05 моль х моль
Р2О5+ 3Н2О= 2Н3РО4
1 моль 2 моль
Х= 0,05*2/ 1= 0,1 моль
3. Знаходжу масу кислоти
m(Н3РО4) = n*М (Н3РО4)
*М (Н3РО4 )= 1/3 +31+ 16*4=34 + 64=98 г/ моль
m(Н3РО4) = n*М (Н3РО4)= 98 г/моль* 0,1 моль = 9.8 г.