Соединения алюминия презентация

Соединения алюминия
В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.

Оксид алюминия
Al2O3
O=Al–O–Al=O
Глинозем
Корунд
Рубин
Сапфир
Al2O3 -очень твердый порошок белого цвета, тугоплавкий – Т пл. 20500С.
Не растворяется в воде.
Природный минерал с кристаллической решеткой

Получение оксида алюминия
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия
2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Получение оксида алюминия
Алюминий окисляется на воздухе:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
восстановитель Al0 - 3ē → Al+3 4- окисление
окислитель O20 + 4ē → 2O-2 12 3-восстановление

Оксид алюминия -амфотерный оксид
Как основной оксид:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Как кислотный оксид:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O(при сплавлении)

Химические свойства
оксида алюминия
Al2O3 по характеру амфотерный оксид.
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
Al2O3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2AlO2- + H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

Гидроксид алюминия
Al(OH)3
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Гидроксид алюминия Al(OН)3 – белое, кристаллическое вещество, не растворимое в воде амфотерное основание, которое получается при взаимодействии соли алюминия и щелочи.

Амфотерный гидроксид взаимодействует:
с кислотами и со щелочами
Как основание:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Как кислота
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
2Al(OH)3 –t°→ Al2O3 + 3H2O
Как нерастворимый гидроксид

Гидроксид алюминия
Белый нерастворимый в воде порошок
Проявляет амфотерные свойства.
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al(OH)3 + KOH = К[Al(OН)4 ]
Al(OH)3 + K+ + OH- = K+ + [Al(OН)4 ]-
Al(OH)3 + OH- = [Al(OН)4 ]-

Соли алюминия
Растворимы в воде
Нерастворимые в воде:
фосфаты
Разлагаются водой: сульфиты, сульфиды
Соли неустойчивых алюминиевых кислот называют алюминатами
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Природные алюминаты: благородная шпинель и драгоценный хризоберилл

Применение сапфиров и рубинов

Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9
H2SO4 Cl2
1 3 O2 2
NaOH HNO3
6 4
NaOH
HCl 5 t°
7 9
KOH 8
Al
Al2O3
Al2(SO4)3
?
?
?
?
?
Al(OH)3
?