Слайд 2
![оглавление Какие количественные характеристики определяют силу электролита? Опредения сильных и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/121572/slide-1.jpg)
оглавление
Какие количественные характеристики определяют силу электролита?
Опредения сильных и слабых электролитов
Что такое
раствор ?
Что такое электролитическая диссоциация?
И ТАК ДАЛЕЕ
Слайд 3
![какие количественные характеристики определяют силу электролита? количественной характеристикой, определяющей силу](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/121572/slide-2.jpg)
какие количественные характеристики определяют силу электролита?
количественной характеристикой, определяющей силу электролита, является
СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ α=C(вещества, подвергшегося диссоциации)/C(начальная)
В расчетах степени диссоциации используют активную или аналитическую концентрацию, активная концентрация – это концентрация свободных частиц.
Аналитическая концентрация – это, например, молярная Cm, единица измерения моль/л (Cm=n/V)
Активная концентрация – та концентрация, которую мы учитываем в рассчетах a=Ci x f,
lg (f)= -1/2 (Zi)^2 x √I
Слайд 4
![определения Сильные электролиты – электролиты, степень диссоциации которых в растворах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/121572/slide-3.jpg)
определения
Сильные электролиты – электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна 1,
то есть диссоциируют полностью (сильные кислоты, щелочи, соли).
Слабые электролиты – степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют неполностью) и уменьшается с ростом концентрации.
Слайд 5
![что такое раствор? В растворах слабых электролитов степень диссоциации мала,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/121572/slide-4.jpg)
что такое раствор?
В растворах слабых электролитов степень диссоциации мала, число
катионов и анионов в растворе вследствие неполной диссоциации тоже маленькое CD -> C(+) + D(-)
Число ионов в сильных электролитах больше, следовательно, чем больше концентрация, тем больше ионы электростатически взаимодействуют между собой, при взаимодействии образуются ионные пары C(+)……D(-)
НУЖНО ДОБАВИТЬ ЧТО-ТО, ЗДЕСЬ ПРОСТО ИНФА ИЗ КОНТЕКСТА
Слайд 6
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/121572/slide-5.jpg)