Содержание
- 2. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
- 3. Комплект пособий для подготовки к ЕГЭ по химии (В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева)
- 4. Пример 1. Продукты полного сгорания 33,6 л (н.у.) сероводорода пропустили через 250 мл 25%-ного раствора едкого
- 5. А) Проводим анализ условия. 1-й фрагмент: «… Продукты полного сгорания 44,8 л (н.у.) сероводорода…» Составляем уравнение
- 6. Б) Устанавливаем логические связи. 1) 3-й фрагмент: «… Какая соль и в каком количестве образуется?» Очевидно,
- 7. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)
- 8. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)
- 9. Пример 1. Продукты полного сгорания 33,6л (н.у.) сероводорода пропустили через 250 мл 25%-ного раствора едкого натра
- 10. Пример 2. В 196 г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды серы(VI) и к полученному
- 11. А) Проводим анализ условия. 1-й фрагмент: В 196 г 5%-ной серной кислоты растворили 24 г оксиды
- 12. Б) Устанавливаем логические связи. 1) 3-й фрагмент: «Определите массовые доли веществ в полученном растворе и укажите
- 13. В) План решения задачи. 1) Найти количество вещества SO3, H2SO4(чист.) и KOH. 2) Найти количество H2SO4
- 14. Решение 1) Рассчитываем количество вещества SO3, H2SO4(чист) и KOH. а) m(SO3) = 80 г/моль, n(SO3) =
- 15. Решение 4) По уравнению (2). H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O (2) Проверяем «избыток-недостаток» имеется
- 17. Скачать презентацию