Железо. Нахождение в природе. Свойства железа презентация

Задачи урока:
актуализировать знания учащихся по теме: “Строение атома”; организовать коллективную работу учащихся от постановки учебной задачи до конечного результата; рассмотреть свойства железа; организовать самостоятельную исследовательскую работу в парах по изучению качественных реакций на соединения железа.

Железо
4 период
VIII группа
побочная подгруппа

Природные соединения железа
магнетит(магнитный железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
- содержит до 72% железа;
- важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
- название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

- содержит до 65% железа;
- важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
- название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.
гематит
(красный железняк, железный блеск)
Fe2O3

Природные соединения железа
(бурый железняк)
Fe2O3 · n H2O
- содержит до 60% железа;
- важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым;
- название – от греческого “луг” , по местонахождению в сырых местах.

Природные соединения железа
Пирит (железный или серный колчедан)

Физические свойства железа
- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;
- плотность железа - 7,87 г/см3
обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Химические свойства железа
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.
Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3

Химические свойства железа
1.На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

Химические свойства железа
3. Взаимодействие с простыми веществами:
3.1 Горит в кислороде
3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
3.2 Реагирует с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS

Химические свойства железа
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

Химические свойства железа
5. Взаимодействие с разбавленными растворами кислот
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
6. Взаимодействие с концентрированными кислотами
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

Задания для закрепления
Составьте уравнения реакций получения железа из его оксидов Fe2O3 и Fe3O4 , используя в качестве восстановителя:
а) водород;
б) алюминий;
в) оксид углерода (II).
Для каждой реакции составьте электронный баланс.