Содержание
- 2. Предмет органической химии Органическая химия – это химия соединений углерода с другими элементами (Ф.А. Кекуле, середина
- 3. Причины выделения органической химии в отдельную науку четырехвалентность атома углерода; способность атомов углерода образовывать длинные цепи
- 4. Особенности органических соединений Неограниченная сложность и бесконечное многообразие молекул Низкая полярность ковалентных связей Явление изомерии Низкая
- 5. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова Атомы в молекулах органических соединений связаны друг
- 6. Изомерия органических соединений Изомеры - это соединения, имеющие одинаковый состав, но отличающиеся последовательностью соединения атомов в
- 7. Классификация изомеров ИЗОМЕРЫ Структурные Пространственные Изомеры углеродного скелета Изомеры положения кратных связей и функциональных групп Изомеры
- 8. Признаки классификации органических соединений Строение углеродного скелета молекулы; Наличие в молекуле функциональных групп.
- 9. Классификация по строению углеродного скелета Ациклические Гетероциклические Карбоциклические
- 10. Функциональная группа – это атом или группа атомов, определяющие химические свойства соединения и принадлежность его к
- 11. Классификация по наличию функциональных групп Монофункциональные Гетерофункциональные Полифункциональные
- 12. Номенклатура органических соединений Номенклатура – это система терминов, обозначающих строение веществ и пространственное расположение атомов в
- 13. Химические связи и взаимное влияние атомов в органических соединениях
- 14. Электронная структура атома углерода в органических соединениях основное состояние возбужденное состояние
- 15. Строение атомных орбиталей Атомная орбиталь - это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна.
- 16. Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация – это процесс выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии.
- 17. sp3-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Характерна для атомов углерода в насыщенных углеводородах. Атом
- 18. sp2-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей. Одна 2р-орбиталь остается негибридизованной. Такая гибридизация характерна для
- 19. sp-Гибридизация Происходит смешение одной 2s- и одной 2р-орбиталей. Две 2р-орбитали остаются негибридизованными. Такая гибридизация характерна для
- 20. Химическая связь в органических молекулах В органических соединениях преимущественно встречаются ковалентные связи – химические связи, образованные
- 21. σ-Связь Образуется при перекрывании атомных орбиталей по прямой (оси), соединяющей ядра двух связываемых атомов.
- 22. π-Связь Образуется при боковом перекрывании негибридизированных р-орбиталей.
- 23. Химические связи в молекуле этилена Структурная формула Шаростержневая модель Пространственная конфигурация σ- и π-связей
- 24. Химические связи в молекуле ацетилена Структурная формула Шаростержневая модель Пространственная конфигурация σ- и π-связей
- 25. Основные характеристики ковалентной связи Энергия связи – теплота, выделяющаяся при образовании связи или затрачиваемая на ее
- 26. Полярность ковалентной связи Электроотрицательность – это способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической
- 27. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи донор акцептор
- 28. Водородная связь Энергия водородной связи — 12,5 - 20 кДж/моль Характерна для органических соединений, имеющих атомы
- 29. Сопряжение Локализованная связь – это ковалентная связь, электронная пара которой находится в поле двух ядер и
- 30. Условия, необходимые для образования сопряженных систем Все атомы, участвующие в образовании сопряженной системы, находятся в sр2-гибридизации;
- 31. π,π-Сопряжение Наблюдается при чередовании в системе простых и кратных связей. Выравнивание связей и зарядов за счет
- 32. р,π-Сопряжение Наблюдается при взаимодействии кратной связи с расположенной по соседству рорбиталью. Метилвиниловый эфир Гипотетическая структура Выравнивание
- 33. Ароматичность Это особое свойство некоторых химических соединений, благодаря которому сопряженное кольцо ненасыщенных связей проявляет аномально высокую
- 34. Типы ароматических систем Ароматические соединения бензоидные небензоидные гетероциклические
- 35. Критерии ароматичности Наличие плоского цикла Наличие замкнутой системы сопряжения Выполнение правила Хюккеля: N = 4n +
- 36. Взаимное влияние атомов в молекуле Взаимное влияние атомов в молекулах передается с помощью электронных и пространственных
- 37. Индуктивный эффект Индуктивный эффект (I) − передача электронного влияния заместителя в результате смещения электронов σ-связей. присутствует
- 38. Эффект поля Эффект поля − передача электронного влияния заместителя непосредственно через пространство или через молекулы растворителя
- 39. Мезомерный эффект Мезомерный эффект (М) − передача электронного влияния заместителя по цепи сопряжения. проявляется лишь при
- 41. Скачать презентацию