Содержание
- 2. Положение неметаллов в ПСХЭ
- 3. Особенности атомного строения неметаллов Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Располагаются только в главных
- 4. Электроотрицательностью называют способность атома при образовании химической связи оттягивать валентные электроны от атомов других элементов.
- 5. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
- 6. Агрегатное состояние Газы Жидкие Твердые Br2 I2, P4, C, Si, B, S8
- 7. Твёрдое вещество – неметалл - йод
- 8. Цвет неметаллов БЕЛЫЙ ЧЕРНЫЙ ФОСФОР ФОСФОР ГРАФИТ ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ХЛОР
- 9. Цвет неметаллов КРАСНЫЙ ЖЕЛТЫЙ ФИОЛЕТОВЫЙ ФОСФОР СЕРА ЙОД БЕСЦВЕТНЫЙ УГЛЕРОД
- 10. Температура плавления 3 8000 С – у графита - 2100 С - азота
- 11. Типы кристаллических решеток
- 12. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества –
- 13. Аллотропия Разные типы кристаллических решеток Р - фосфор Красный фосфор – атомная кристаллическая решетка Белый фосфор
- 14. Аллотропия углерода. Алмаз Тетраэдрическая структура атомной решетки
- 15. Аллотропия углерода. Графит Слоистая структура атомной решетки
- 16. Аллотропия Разный состав молекул О - кислород Кислород Озон Кислород и озон – это аллотропные видоизменения
- 17. Химические свойства неметаллов Взаимодействие с металлами Na + H2 = Ca + P = Li +
- 18. 2. Взаимодействие с водородом: Н2 + S = Н2 + N2 = Н2 + Cl2 =
- 19. 3. Взаимодействие с другими неметаллами: S + Cl2 = S + H2 = S + O2
- 20. 4. Взаимодействие со сложными веществами: NaBr + Cl2 = 2H2S + O2 = FeCl2 + Cl2
- 21. Способы получения неметаллов Zn + H2SO4 = C + Н2О = СО + Н2↑ 2КМnO4 →
- 23. Скачать презентацию