Слайд 2
Изучать мы, начинаем, неметаллы и их соединения.
В природе, несомненно, их велико
значение.
Водород, азот и фосфор, кислород и углерод.
Круг в природе, в организмах. Так идет за годом год.
Баланс природе не нарушишь, они вреда не принесут
Во многом примененье они всегда себе найдут.
Слайд 3
Положение неметаллов в ПСХЭ
Слайд 4
Особенности атомного
строения неметаллов:
Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Слайд 5
Электроотрицательность
– это способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные
пары
H Si P C S Br Cl N O F
у с и л е н и е ЭО
Слайд 6
Агрегатное состояние
Газы
Жидкие
Твердые
Br2
I2, P4, C,
Si, B, S8
Слайд 7
Цветовая палитра:
Красно-бурый Фиолетовый
Красный
фосфор
Красный
Бром
Пары йода
Желто-зеленый
Хлор
Желтый
Сера
Графит
Черный
Слайд 8
Температура плавления
3 8000 С – у графита
- 2100 С - азота
Слайд 9
Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ,
различных по своим свойствам
Слайд 10
Аллотропные изменения углерода
Слайд 11
Аллотропные изменения кислорода
О - кислород
Кислород
Озон
Слайд 12
Химические свойства
Ярко выражены окислительные свойства
В меньшей степени восстановительные (с более электроотрицательными
элементами)