Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение солей презентация

Записать формулы:
Оксид магния –
Оксид серы (IV) -
Гидроксид алюминия -
Соляная кислота -
Гидроксид калия -
Серная кислота –

Ответы
−MgO,
– SO2,
– Al(OH)3,
−HCl,
−KOH,
−H2SO4

Расклассифицируйте вещества по классам: oксиды, кислоты, основания
P2O5, NaСI, CuOН, Са3(РО4)2 , HNO3,
Ba(OH)2, MgO, H2SO4, KOН, SO3, CaCO3

Соли. Классификация.
Физические и химические свойства. Получение и применение солей.

NaСI
Са3(РО4)2
CaCO3

Что такое соли?
Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками
NaСI
Са3(РО4)2
CaCO3

Номенклатура солей
Название Название Указание
Кислотного + металла (в Р.п.) + валентности
остатка
NaCl хлорид натрия
CaCO3 карбонат кальция
Са3(РО4)2 фосфат кальция
МgCI2 хлорид магния

Попробуйте сами дать названия следующим солям:
KCI
CaCI2
NaСI
Са3(РО4)2
CaCO3
BaCO3

Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция
Фосфат железа
FePO4 CaSO4

Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода
Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

Классификация солей
Соли
Средние (нормальные)
Кислые
Основные

Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)

Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)

Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)

Физические свойства:
Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и разную растворимость в воде.

Химические свойства
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Химические свойства
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Химические свойства
3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Химические свойства
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Получение солей:
1. Взаимодействие кислоты с Ме:
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2
2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
3. Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:
N2O5 + Ca(OH)2 →Ca(NO3)2 + H2O
4. Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:
SiO2 + CaO → CaSiO3
5. Взаимодействие металла с неметаллом:
2Fe + 3CI2 → 2FeCI3

Применение солей
- в стирке, с помощью порошка, с состав которого входит стиральная (кальцинированная) сода – Na2CO3;
- удобрения, которые мы вносим в почву – NH4NO3- аммиачная селитра; CaHPO4- простой суперфосфат и другие.
- в домашней аптечке – ляпис AgNO3
- СuSO4- медный купорос, который добавляют в побелку, применяют против болезней и вредителей растений.
да и сам наш организм содержит соли, в костях – Ca3(PO4)2

Мрамор, известняк, мел

ИЗДЕЛИЯ ИЗ МАЛАХИТА

Обобщение темы
Тест «Как я запомнил тему»:
1) Выберите формулу соли:
а) HCl б) Ca(OH)2
в) Na2SO4 г) MgО
2) Какая из приведенных солей растворима в воде:
а) AgCl б) MgS
в) FePO4 г) CuSO4
3) Какая из приведенных солей бескислородная:
а) CаSO4 б) KBr
в) NH4NO3 г) Na2CO3

.
4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl2:
а) средняя б) основная
в) кислая г) ни к одной из этих
5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей:
а) соль + металл б) соль + кислота
в) соль + оксид г) соль + щелочь

Ответы:
1. в
2. г
3. б
4. б
5. в

Рефлексия