Слайд 2
![Записать формулы: Оксид магния – Оксид серы (IV) - Гидроксид](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-1.jpg)
Записать формулы:
Оксид магния –
Оксид серы (IV) -
Гидроксид алюминия -
Соляная кислота -
Гидроксид калия -
Серная кислота –
Слайд 3
![Ответы −MgO, – SO2, – Al(OH)3, −HCl, −KOH, −H2SO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-2.jpg)
Ответы
−MgO,
– SO2,
– Al(OH)3,
−HCl,
−KOH,
−H2SO4
Слайд 4
![Расклассифицируйте вещества по классам: oксиды, кислоты, основания P2O5, NaСI, CuOН,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-3.jpg)
Расклассифицируйте вещества по классам: oксиды, кислоты, основания
P2O5, NaСI, CuOН, Са3(РО4)2
, HNO3,
Ba(OH)2, MgO, H2SO4, KOН, SO3, CaCO3
Слайд 5
![Соли. Классификация. Физические и химические свойства. Получение и применение солей.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-4.jpg)
Соли. Классификация.
Физические и химические свойства. Получение и применение солей.
Слайд 6
![NaСI Са3(РО4)2 CaCO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Что такое соли? Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками NaСI Са3(РО4)2 CaCO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-6.jpg)
Что такое соли?
Соли–это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными
остатками
NaСI
Са3(РО4)2
CaCO3
Слайд 8
![Номенклатура солей Название Название Указание Кислотного + металла (в Р.п.)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-7.jpg)
Номенклатура солей
Название Название Указание
Кислотного + металла (в Р.п.) + валентности
остатка
NaCl
хлорид натрия
CaCO3 карбонат кальция
Са3(РО4)2 фосфат кальция
МgCI2 хлорид магния
Слайд 9
![Попробуйте сами дать названия следующим солям: KCI CaCI2 NaСI Са3(РО4)2 CaCO3 BaCO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-8.jpg)
Попробуйте сами дать названия следующим солям:
KCI
CaCI2
NaСI
Са3(РО4)2
CaCO3
BaCO3
Слайд 10
![Классификация солей По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые Малорастворимые Аммиачная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-9.jpg)
Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция
Фосфат
Слайд 11
![Классификация солей 2) По наличию или отсутствию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-10.jpg)
Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода
Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)
Слайд 12
![Классификация солей Соли Средние (нормальные) Кислые Основные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-11.jpg)
Классификация солей
Соли
Средние (нормальные)
Кислые
Основные
Слайд 13
![Разновидности солей Соли бывают: Средние соли – это продукты полного](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-12.jpg)
Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода
в кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)
Слайд 14
![Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-13.jpg)
Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов
водорода в кислоте на металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Слайд 15
![Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты неполного замещения](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-14.jpg)
Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп
в основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Слайд 16
![Физические свойства: Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и разную растворимость в воде.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-15.jpg)
Физические свойства:
Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и
разную растворимость в воде.
Слайд 17
![Химические свойства Соль + кислота = другая соль + другая](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-16.jpg)
Химические свойства
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4
+ BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Слайд 18
![Химические свойства 2) Соль + щелочь = другая соль +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-17.jpg)
Химические свойства
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Слайд 19
![Химические свойства 3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-18.jpg)
Химические свойства
3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Например:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.
Слайд 20
![Химические свойства 4) Соль + металл = другая соль +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-19.jpg)
Химические свойства
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например:
CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.
Слайд 21
![Получение солей: 1. Взаимодействие кислоты с Ме: Zn + 2HCI](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-20.jpg)
Получение солей:
1. Взаимодействие кислоты с Ме:
Zn + 2HCI
→ ZnCI2 + H2
2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
3. Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:
N2O5 + Ca(OH)2 →Ca(NO3)2 + H2O
4. Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:
SiO2 + CaO → CaSiO3
5. Взаимодействие металла с неметаллом:
2Fe + 3CI2 → 2FeCI3
Слайд 22
![Применение солей - в стирке, с помощью порошка, с состав](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-21.jpg)
Применение солей
- в стирке, с помощью порошка, с состав которого входит
стиральная (кальцинированная) сода – Na2CO3;
- удобрения, которые мы вносим в почву – NH4NO3- аммиачная селитра; CaHPO4- простой суперфосфат и другие.
- в домашней аптечке – ляпис AgNO3
- СuSO4- медный купорос, который добавляют в побелку, применяют против болезней и вредителей растений.
да и сам наш организм содержит соли, в костях – Ca3(PO4)2
Слайд 23
![Мрамор, известняк, мел](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-22.jpg)
Слайд 24
![ИЗДЕЛИЯ ИЗ МАЛАХИТА](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-23.jpg)
Слайд 25
![Обобщение темы Тест «Как я запомнил тему»: 1) Выберите формулу](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-24.jpg)
Обобщение темы
Тест «Как я запомнил тему»:
1) Выберите формулу соли:
а) HCl б) Ca(OH)2
в)
Na2SO4 г) MgО
2) Какая из приведенных солей растворима в воде:
а) AgCl б) MgS
в) FePO4 г) CuSO4
3) Какая из приведенных солей бескислородная:
а) CаSO4 б) KBr
в) NH4NO3 г) Na2CO3
Слайд 26
![. 4) К какому типу солей относится данная соль -](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-25.jpg)
.
4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl2:
а) средняя б)
основная
в) кислая г) ни к одной из этих
5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей:
а) соль + металл б) соль + кислота
в) соль + оксид г) соль + щелочь
Слайд 27
![Ответы: 1. в 2. г 3. б 4. б 5. в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-26.jpg)
Ответы:
1. в
2. г
3. б
4. б
5. в
Слайд 28
![Рефлексия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/610222/slide-27.jpg)