Содержание
- 2. Д.И. Менделеев «Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»
- 3. «Типы химических реакций» Тема урока:
- 4. изучение типов химических реакций Цель урока:
- 5. 1) Н2О → Н2↑ + О2↑ 2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ 3) Mg
- 6. Какие существуют типы химических реакций? Проблема:
- 7. Типы химических реакций Реакция разложения Реакция соединения Реакция замещения Реакция обмена
- 8. Что общего в данных реакциях? 2Н2О = 2Н2↑ + О2↑ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +
- 9. Лабораторный опыт № 1 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O 1) Данная реакция протекает при
- 10. Реакция разложения- реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или
- 11. Что общего в данных реакциях? 2Mg + O2 = 2MgO BaO + H2O = Ba(OH)2 Fe
- 12. Лабораторный опыт № 2 Fe + S → FeS 1) Данная реакция протекает при нагревании. 2)
- 13. Реакция соединения- реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно
- 14. Что общего в данных реакциях? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ H2 + CuO =
- 15. Лабораторный опыт № 3 ↓ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Синий раствор Зеленый раствор
- 16. Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы
- 17. 1) Н2О → Н2↑ + О2↑ 2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ 3) Mg
- 18. 1) Al + H2SO4 = 2) Zn + O2 = 3) Fe + HCl = 4)
- 19. § 21. Химия. 8 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2016. Упр. 1, 3
- 21. Скачать презентацию