Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор презентация

Методи добування кисню
Кисень
chemist.at.ua
Промислові
Лабораторні

Добування кисню в лабораторії
chemist.at.ua
1772 р. славетний шведський фармацевт Карл Вільгельм Шеєле одержав кисень з розкладу селітри (KNO3, NaNO3) і назвав його «вогненне повітря»
КNO3 → KNO2 + O2↑
Карл Вільгельм Шеєле
(1742-1786)
2
2
to

Добування кисню в лабораторії
chemist.at.ua
1774р. –англійський хімік Дж. Прістлі одержав кисень розкладом меркурій(ІІ) оксиду.
HgO → Hg + O2↑
2
2
Джозеф Прістлі
(1733-1804)
to

Добування кисню в лабораторії
chemist.at.ua
KClO3 → KCl + O2↑
2
2
Розкладання бертолетової солі КСlO3
357 °С
Сіль плавитися
400 °С
Розплав закипає
3
МnO2
Є каталізатором і прискорює хімічну реакуцію
200 °С
Каталіз
Каталізатори — це речовини, які змінюють швидкість хімічної реакції, проте самі в ній не витрачаються.
to

Добування кисню в лабораторії
chemist.at.ua
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2↑
2
Розкладання калій перманганату КMnO4
Чорно-фіолетові кристали зі специфічним блиском
Калій перманганат
Калій манганат
Манган (IV) оксид
Кисень
230 °С
Прекурсори — речовини та їх солі, класифіковані в міжнародних конвенціях як хімічні матеріали, що використовуються для виготовлення наркотичних і психотропних речовин.
to

Добування кисню в лабораторії
chemist.at.ua
Н2О2 → Н2 +O2↑
Розкладання гідроген пероксиду Н2О2
за звичайних умов розкладається, але дуже повільно
Гідроген пероксид
Кисень
Водень
Є каталізатором і прискорює хімічну реакуцію
Каталіз
МnO2
МnO2
to

Кисень в лабораторії можна добути:
KClO3 → KCl + O2↑
2
HgO → Hg + O2↑
2
2
КNO3 → KNO2 + O2↑
2
2
KMnO4 → K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2
Н2О2 → Н2 +O2↑
МnO2
Реакції розкладу — це реакції, у яких з однієї складної речовини утворюється декілька інших речовин.
АВ → А + В
to
to
to
to

Складання рівнянь хімічних реакцій
Хімічні реакції
із двох і більше речовин утворюється один продукт реакції
А + В → АВ
з однієї складної речовини утворюється два і більше продуктів реакції
АВ → А + В
одна проста речовина заміщає атоми іншого елемента в складній речовині
АВ + С → АС + В
складні речовини обмінюються своїми складовими
АВ + СD → АD + CВ
chemist.at.ua

Добування кисню в промисловості
chemist.at.ua
Кисень
З рідкого повітря
-200ОС
ректифікацією
При -196 ОС азот випаровується, а рідкий кисень залишається
Розкладання води електричним струмом
Н2О
Н2↑ + О2↑
ел.струм
2
2

Прилад для добування кисню електролізом води

Зберігання кисню в промисловості
chemist.at.ua
Кисень
З рідкого повітря
Зберігають в посудинах Дьюара
Розкладання води електричним струмом
Зберігають у сталевих балонах під високим тиском

Узагальнення та систематизація знань
Дай відповіді на питання.
1. Які умови перебігу реакцій є загальними для описаних лабораторних методів добування кисню?
2. Виберіть речовини, розкладанням яких можна добути кисень: а) калій перманганат КМпО4; б) вуглекислий газ СО2; в) вода Н2О; г) манган(І\/) оксид МnO2.
3. Які реакції називають реакціями розкладу?
4. Як кисень добувають у промисловості?
5. Які речовини називаються каталізаторами? Чому каталізатори додають у невеликих кількостях?
6. Чим принципово відрізняються лабораторні та промислові способи добування кисню?
7 У яких посудинах зберігають газуватий і рідкий кисень?
8 Як відрізнити балон, у якому зберігається кисень? Чому не можна змащувати вентилі кисневих балонів мастилом?
chemist.at.ua