Слайд 2Задачи:
Познакомить с растворением, как с физико-химическим процессом.
Дать классификацию растворов по признаку растворимости.
Сформировать понятия:
Раствор,
Растворитель
Растворенное вещество
Слайд 3Большинство веществ в природе находится в виде растворов:
Газообразные Жидкие Твёрдые
воздух спиртовые настойки сплавы
ме
Слайд 4…у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не
ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что необходима для жизни: ты сама жизнь.
Антуан де Сент – Экзюпери.
Планета людей.
Слайд 5Самый распространённый растворитель – вода.
Растворение – это процесс разрушения растворяемого вещества до
структурных единиц (атомов, молекул, ионов) и их равномерное распределение по всему объёму растворителя.
Слайд 6¾ поверхности Земли покрыто водой
Слайд 8Высохшая мумия человека весит 8 кг.
Слайд 9Раствор –
Это однородная система, состоящая из растворителя, растворённого вещества и продуктов
их взаимодействия.
Слайд 10Процесс растворения
Физический :
диффузия, перемешивание
Химический:
выделение или поглощение тепла, изменение цвета
Слайд 11Химическое взаимодействие с растворителем:
сольватация
Если растворитель вода –
гидратация
Слайд 12Растворимость -
способность разрушаться под действием растворителя.
-Растворимые (более 1,0 г на 100
г воды)
-Малорастворимые(0,1 г - 1,0 г на 100 г воды);
-Нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды).
Слайд 13Растворимость зависит от:
природы вещества
природы растворителя
температуры
давления (для газов)
Слайд 14Коэффициент растворимости -
это число, показывающее, сколько граммов вещества может раствориться в
100 г воды при данной температуре.
В зависимости от того, достигнут коэффициент растворимости или нет, растворы делят на:
насыщенные
ненасыщенные
перенасыщенные
Слайд 16Применение растворов
в промышленности
Слайд 17Применение растворов в сельском хозяйстве
Слайд 18Применение растворов
в быту и медицине
Слайд 19Количественный состав растворов выражается с помощью концентраций:
ω = mр.в/mр – ра * 100%
φ
= Vр.в /Vр-ра * 100%
(омега)
(фи)
Массовая доля
Объёмная доля
Слайд 20Решение задач
Какова массовая доля соли в растворе, приготовленном из 180 г воды
и 20 г соли?
Слайд 21Дано:
m( р.в) = 20 г
m(р-ля) = 180 г
ω(р.в) - ?
Решение:
1. Рассчитаем m(р-ра)
m(р-ра)
=m(р-ля) +m(р.в.)
m(р-ра) =180г +20г = 200г
2. Запишем формулу для расчета ω(р.в)
m(р.в.)
ω(р.в) = *100%
m(р-ра)
20г
ω(р.в) = *100% =10%
200г
Ответ: ω(р.в) = 10%
Слайд 22Задача №2
Какую массу серной кислоты и воды необходимо взять для приготовления 350 г
20%-ного раствора кислоты?
Ответ : m( р.в) = 70 г
m(р-ля) = 280 г