Mypreza.com
Разделы презентаций
Разное
Бизнес и предпринимательство
Образование
Финансы
Государство
Спорт
Армия
Культурология
Еда и кулинария
Лингвистика
Черчение
Физкультура
ИЗО
Психология
Английский язык
Астрономия
Алгебра
Биология
География
Геометрия
Детские презентации
Информатика
История
Литература
Маркетинг
Математика
Медицина
Менеджмент
Музыка
МХК
Немецкий язык
ОБЖ
Обществознание
Окружающий мир
Педагогика
Русский язык
Технология
Физика
Философия
Химия
Экология
Экономика
Юриспруденция
Презентация на тему Углерод и его оксиды
Содержание
2.
Углерод Положение в периодической системе Строение атома
3.
Химические свойства углерода (углерод – восстановитель) С
4.
Углерод - окислитель C + 2H2 ?
5.
Природные соединения углерода 1. В
6.
CO - oксид углерода (ll), угарный
7.
СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
8.
Химические свойства СО2 СО2 + Н2О ↔
9.
Скачать презентацию
10.
Похожие презентации
Углерод Положение в периодической системе Строение атома углерода Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод) Значение
Главная
Химия
Углерод и его оксиды
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода
(алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение
Слайд 3
Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2
?CO2
C + 2S ? CS2
C + 2F2? CF4 (с
др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C ? Sn + 2CO
3C
+ Fe2O3 ? 2Fe + 3CO
Слайд 4
Углерод - окислитель
C + 2H2 ? CH4
C +
Si ? SiC
3C + 4Al ? AL4C3
Слайд 5
Природные соединения углерода
1. В свободном виде:
алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 –
мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех
живых организмов, нефти, природных газов, углей.
Слайд 6
CO - oксид углерода (ll), угарный газ.
Бесцветный, без
запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО +
О2 ? 2CO2
3CO + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO2
Получение угарного
газа:
С + СО2 ? 2CO
Слайд 7
СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный
газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не
поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl ? CaCl2 +
CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 ? CO2 + CaO
Слайд 8
Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 +
NaOH ? NaHCO3
CO2 + 2NaOH ? Na2CO3 + H2O
CO2
+ MgO ? MgCO3
CO2 + 2Mg ? 2MgO + C
C
+ CO2 ? 2CO
CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3↓+ H2O
Имя файла: uglerod-i-ego-oksidy.pptx
Количество просмотров: 122
Количество скачиваний: 0
- Предыдущая
Растворение. Растворы.
Следующая -
Угарный газ
Похожие презентации
Поверхностные явления
13
Галогены (солеобразующие)
68
Аналитическая химия. Предмет и задачи
15
Альдегиды и карбоновые кислоты
76
Строение атома, изотопы
52
Соединения алюминия
47
Механизмы трансформации энергии в фотосинтезе
72
Многоядерные ароматические углеводороды
12
Углеводороды. Арены (ароматические углеводороды)
80
Сульфиды. Занятие 7
12
КСЕ. Концепции химии. (Лекция 6)
112
Основные понятия, классификация, структура и свойства полимеров. (Лекция 1)
7
Строение электронных оболочек атомов химических элементов
53
Общие понятия неорганической химии. Химические свойства основных классов неорганических веществ. Лекция 3
14
Галогены. История открытия галогенов
170
Химическая связь и ее типы. Кристаллические решётки
11
Волшебные кристалы
12
Оксид водорода (H2O)
113
Химический элемент сера
75
Кислород и оксиген
86
Электротехнический фарфор – разновидность твердого фарфора
58
Азотсодержащие гетероциклические соединения
12
Мына қосылыстардағы элементтердің тотығу дәрежелерін анықтаңдар
9
Нахождение массовой доли
55
Основные классы неорганических веществ
69
Карбонильные соединения
112
Спирты, фенолы, простые эфиры и их тиоаналоги. (Лекция 9)
80
Минералогия литофильных редких элементов. Барий и стронций
18
Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие
13
Простые вещества (урок для 8 класса)
16
Обратная связь
Email:
Нажмите что бы посмотреть
Для правообладателей