Слайд 1
Углерод и его оксиды
Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская
гимназия» г.Северодвинска
Шапошникова Т.С.
Слайд 2
Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода
(алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение
Слайд 3
Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2
?CO2
C + 2S ? CS2
C + 2F2? CF4 (с
др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C ? Sn + 2CO
3C
+ Fe2O3 ? 2Fe + 3CO
Слайд 4
Углерод - окислитель
C + 2H2 ? CH4
C +
Si ? SiC
3C + 4Al ? AL4C3
Слайд 5
Природные соединения углерода
1. В свободном виде:
алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 –
мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех
живых организмов, нефти, природных газов, углей.
Слайд 6
CO - oксид углерода (ll),
угарный газ.
Бесцветный, без
запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО +
О2 ? 2CO2
3CO + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO2
Получение угарного
газа:
С + СО2 ? 2CO
Слайд 7
СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный
газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не
поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl ? CaCl2 +
CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 ? CO2 + CaO
Слайд 8
Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 +
NaOH ? NaHCO3
CO2 + 2NaOH ? Na2CO3 + H2O
CO2
+ MgO ? MgCO3
CO2 + 2Mg ? 2MgO + C
C
+ CO2 ? 2CO
CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3↓+ H2O
Слайд 9
Применение СО2
Для тушения пожаров
В пищевой промышленности: для газирования
минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов (сухой лед)
Для
получения соды