Разделы презентаций


Презентация на тему Углерод и его оксиды

Углерод Положение в периодической системе Строение атома углерода Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод) Значение
Углерод и его оксиды
  Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска  Шапошникова Т.С. Углерод Положение в периодической системе Строение атома углерода Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод) Химические свойства углерода (углерод – восстановитель) С + О2 ?CO2 C + 2S ? CS2 Углерод - окислитель C + 2H2 ? CH4 C + Si ? SiC 3C + Природные соединения углерода 1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь. 2. В связанном CO - oксид углерода (ll), 
 угарный газ. Бесцветный, без запаха газ малорастворимый в воде, СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ 1. Безцветный газ, без запаха, в 1,5 раза Химические свойства СО2 СО2 + Н2О ↔ Н2СО3 СO2 + NaOH ? NaHCO3 CO2 + Применение СО2 Для тушения пожаров В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и
Слайды и текст этой презентации

Слайд 2 Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода

УглеродПоложение в периодической системеСтроение атома углеродаАллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)Значение

(алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение


Слайд 3 Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2

Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)С + О2 ?CO2C + 2S ? CS2C + 2F2?

?CO2
C + 2S ? CS2
C + 2F2? CF4 (с

др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C ? Sn + 2CO
3C

+ Fe2O3 ? 2Fe + 3CO


Слайд 4 Углерод - окислитель
C + 2H2 ? CH4
C +

Углерод - окислительC + 2H2 ? CH4C + Si ? SiC3C + 4Al ? AL4C3

Si ? SiC
3C + 4Al ? AL4C3


Слайд 5 Природные соединения углерода
1. В свободном виде:

Природные соединения углерода1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.2. В связанном состоянии – карбонаты:СаСО3

алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 –

мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех

живых организмов, нефти, природных газов, углей.

Слайд 6 CO - oксид углерода (ll), угарный газ.
Бесцветный, без

CO - oксид углерода (ll), 
 угарный газ.Бесцветный, без запаха газ малорастворимый в воде, ядовит

запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО +

О2 ? 2CO2
3CO + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO2
Получение угарного

газа:
С + СО2 ? 2CO

Слайд 7 СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный

СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ1. Безцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее

газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не

поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl ? CaCl2 +

CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 ? CO2 + CaO

Слайд 8 Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 +

Химические свойства СО2СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СO2 + NaOH ? NaHCO3CO2 + 2NaOH ? Na2CO3

NaOH ? NaHCO3
CO2 + 2NaOH ? Na2CO3 + H2O
CO2

+ MgO ? MgCO3
CO2 + 2Mg ? 2MgO + C
C

+ CO2 ? 2CO
CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3↓+ H2O

  • Имя файла: uglerod-i-ego-oksidy.pptx
  • Количество просмотров: 122
  • Количество скачиваний: 0
Следующая - Угарный газ