Углерод и его оксиды презентация

Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод)
Значение

Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2 ?CO2
C + 2S ? CS2
C + 2F2? CF4 (с др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C ? Sn + 2CO
3C + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO

Углерод - окислитель
C + 2H2 ? CH4
C + Si ? SiC
3C + 4Al ? AL4C3

Природные соединения углерода
1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 – мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.

CO - oксид углерода (ll),
угарный газ.
Бесцветный, без запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО + О2 ? 2CO2
3CO + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO2
Получение угарного газа:
С + СО2 ? 2CO

СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl ? CaCl2 + CO2 + H2O
3. Получение в промышленности:
- СаСО3 ? CO2 + CaO

Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 + NaOH ? NaHCO3
CO2 + 2NaOH ? Na2CO3 + H2O
CO2 + MgO ? MgCO3
CO2 + 2Mg ? 2MgO + C
C + CO2 ? 2CO
CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3↓+ H2O