Разделы презентаций
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Финансы
- Государство
- Спорт
- Армия
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация на тему Углерод и его оксиды
Содержание
- 2. Углерод Положение в периодической системе Строение атома
- 3. Химические свойства углерода (углерод – восстановитель) С
- 4. Углерод - окислитель C + 2H2 ?
- 5. Природные соединения углерода 1. В
- 6. CO - oксид углерода (ll), угарный
- 7. СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
- 8. Химические свойства СО2 СО2 + Н2О ↔
- 9. Скачать презентацию
- 10. Похожие презентации
Углерод Положение в периодической системе Строение атома углерода Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, аморфный углерод) Значение
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Углерод
Положение в периодической системе
Строение атома углерода
Аллотропные модификации углерода
(алмаз, графит, аморфный углерод)
Слайд 3
Химические свойства углерода (углерод – восстановитель)
С + О2
?CO2
C + 2S ? CS2
C + 2F2? CF4 (с
др. галогенами не идет)
SnO2 + 2C ? Sn + 2CO
3C
+ Fe2O3 ? 2Fe + 3CO
Слайд 5
Природные соединения углерода
1. В свободном виде:
алмаз, графит, уголь.
2. В связанном состоянии – карбонаты:
СаСО3 –
мрамор, мел, известняк;
MgCO3 – магнезит.
3. Углерод входит в состав всех
живых организмов, нефти, природных газов, углей.
Слайд 6
CO - oксид углерода (ll),
угарный газ.
Бесцветный, без
запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%)
Химические свойства
2СО +
О2 ? 2CO2
3CO + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO2
Получение угарного
газа:С + СО2 ? 2CO
Слайд 7
СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ
1. Безцветный
газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не
поддерживает горения.
2. Получение в лаборатории:
СаСО3 + НCl ? CaCl2 +
CO2 + H2O3. Получение в промышленности:
- СаСО3 ? CO2 + CaO
Слайд 8
Химические свойства СО2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СO2 +
NaOH ? NaHCO3
CO2 + 2NaOH ? Na2CO3 + H2O
CO2
+ MgO ? MgCO3
CO2 + 2Mg ? 2MgO + C
C
+ CO2 ? 2COCO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3↓+ H2O
