Классификация карбоновых кислот. (Лекция 12) презентация

Карбоксильная группа
Карбоновая кислота
1. По количеству карбоксильных групп
одноосновные
двухосновные (дикарбоновые)
2. По строению углеводородного радикала
алифатические
1. Классификация карбоновых кислот
ароматические

2. Номенклатура

2. Номенклатура
Производные карбоновых кислот по ОН-группе

3. Физические свойства карбоновых кислот.
Образование водородных связей.

4. Протонная теория, или теория кислот и
оснований Бренстеда (1923)
Йоханнес-Николаус
Брёнстед
Кислота – донор протона, снование - акцептор протона;
кислоты и основания существуют только как сопряженные пары;
протон не существует в растворе в свободном виде,
в воде протон образует катион оксония.
22.02.1879 - 17.12.1947
Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде
Мерой кислотности является константа равновесия,
называемая константой кислотности (Ka)
Ka=[A-] [H3O+]/[AH]
Для оценки величин Ka удобно использовать
показатель кислотности
pKa=-lgKa

Сила кислоты определяется устойчивостью (стабильностью)
ее сопряженного основания
В общем, кислота X-H сильнее кислоты Y-H по той причине,
что сопряженное основание (анион) X- стабильней аниона Y-
СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты)
Увеличение кислотности
Увеличение стабильности
аниона (сопряженного
основания)

5. Методы синтеза карбоновых кислот Это мы уже знаем!

Дикарбоновые кислоты
(основные представители)
щавелевая малоновая янтарная глутаровая адипиновая
кислота кислота кислота кислота кислота
гександиовая кислота
фталевая изофталевая терефталевая
кислота кислота кислота
(бензол-1,2-ди-
карбоновая кислота)
малеиновая фумаровая
кислота кислота

Кислотность дикарбоновых кислот
Увеличение кислотности
По первой ступени диссоциации дикарбоновые кислоты более сильные кислоты, чем одноосновные карбоновые кислоты

Действие нагревания на дикарбоновые кислоты
Пяти- и шестичленные циклы

Поликонденсация.
Синтез полиамидов и полиэфиров